Question

（1）為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術(shù)人員常用點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量）的方法來生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙．寫出有關(guān)的化學方程式

 

，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）二氧化碳是常用的滅火劑，但鎂著火卻不能用它來撲滅，原因是鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成一種白色氧化物和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學方程式為

 

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（3）我國是世界上最早濕法煉銅的國家，西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．請用化學方程式表示濕法煉銅的原理

 

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Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答：解：（1）根據(jù)題意，點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物），能釋放大量的熱量，生成熔融狀態(tài)的鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律同時生成氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al

點燃  .

Al₂O₃+2Fe；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白色氧化物（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氧化物是氧化鎂）和一種黑色固體（碳），反應(yīng)的化學方程式是：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
（3）“曾青得鐵則化為銅”說的是將鐵放入硫酸銅溶液中，會得到單質(zhì)銅，同時生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）Fe₂O₃+2Al

點燃  .

Al₂O₃+2Fe；置換；（2）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．