Question

19．將12.5g石灰石樣品放人裝有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不發(fā)生反應），稱得燒杯中剩余物的質量為58.1g．則：
（1）生成了多少克二氧化碳氣體？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（3）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，結合二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而可求樣品中雜質的質量，即可求出石灰石中雜質的質量分（3）根據(jù)二氧化碳的質量可以計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質量守恒定律可知，生成的CO₂的質量為12.5 g+50g-58．lg=4.4g
設碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸的質量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73               44
   x    y               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
答案：
（1）生成了4.4克二氧化碳氣體；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量．