Question

19．將12.5g石灰石樣品放人裝有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），稱得燒杯中剩余物的質(zhì)量為58.1g．則：
（1）生成了多少克二氧化碳?xì)怏w？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，即可求出石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的CO₂的質(zhì)量為12.5 g+50g-58．lg=4.4g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73               44
   x    y               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
答案：
（1）生成了4.4克二氧化碳?xì)怏w；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見(jiàn)內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．