Question

5．某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄，為了測定廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成Cu（OH）₂沉淀（無其它沉淀），其質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）圖中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生．
（2）計算廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，硫酸銅才和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸銅，然后計算硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因?yàn)閺U液還有酸，氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
 x                  1.96g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{1.92g}$
 x=3.2g
所以廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.2g}{100g}$×100%=3.2%．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；
（2）廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%．

點(diǎn)評 本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學(xué)知識根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．