Question

6．質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是B（填字母序號）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量
（2）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O₂=2CO₂+3H₂O（反應條件已略去），則X的化學式為C₂H₆O
（3）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示：

①下列說法正確的是cd（填序號）．
a、該反應類型為化合反應
b、4種物質中只有D屬于氧化物
c、反應前后，氮元素化合價升高
d、化學反應中分子可以再分，而原子不能
②該反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1的差表示參加反應的氧氣的質量．
（5）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是部分生成物散逸到空氣中．

Answer 1

分析 （1）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目都不變進行解答；
（3）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數(shù)目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答；
（4）鎂和氧氣反應生成氧化鎂；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）反應前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；
反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變．
故填：B．
（2）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目都不變：X+3O₂═2CO₂+3H₂O，可以知道反應后有2個C，6個H，7個O，而反應前只出現(xiàn)了6個O，故X中含有2個C，6個H，1個O，故化學式為C₂H₆O；
（3）由微觀示意圖可得，化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
a、根據(jù)置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，故a錯誤；
b、根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，可知b錯誤；
c、反應前，氮元素顯-3價，反應后，氮元素顯+2價，故c正確；
d、化學反應中分子可以再分，而原子不能再分，故d正確；
故選cd；
故填：①cd；②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）鎂燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應的氧氣的質量．
故填：參加反應的氧氣．
（5）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導致石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕．
故填：部分生成物散逸到空氣中．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．