Question

8．科學(xué)興趣小組想研究影響過(guò)氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．（如圖1）在四支試管中分別加入0.2g二氧化錳（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	5%	10%	15%
MnO2質(zhì)量	0.2g	0.2g	0.2g	0.2g
氣泡產(chǎn)生的速度	+	++	+++	++++

注：+表示氣泡產(chǎn)生速度，+越多，速度越快
（1）由實(shí)驗(yàn)方案可知，他們建立的假設(shè)是過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，過(guò)氧化氫分解的速度越快
（2）小紅用一定質(zhì)量某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，產(chǎn)生氧氣，做出氧氣釋放量和時(shí)間的關(guān)系圖（曲線(xiàn)甲）；小明用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液在相同條件下制取氧氣，但忘記加二氧化錳，也做出氧氣釋放量與時(shí)間的關(guān)系圖（曲線(xiàn)乙）．曲線(xiàn)甲、乙正確的可能是如圖2中的C
（3）小明認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明了MnO2能促進(jìn)過(guò)氧化氫的分解，小紅覺(jué)得不合理，你認(rèn)為小紅的理由是該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有設(shè)置對(duì)照組．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中所給數(shù)據(jù)分析建立假設(shè)；
（2）根據(jù)二氧化錳不能改變產(chǎn)生氧氣的量，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的多少取決于過(guò)氧化氫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)控制變量法分析實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）觀察表格二氧化錳的質(zhì)量相同，而過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，氣泡產(chǎn)生越多，速度越快，因此可假設(shè)為：過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，過(guò)氧化氫分解的速度越快；故答案為：過(guò)氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，過(guò)氧化氫分解的速度越快；
（2）用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液在相同條件下制取氧氣，產(chǎn)生的氧氣相等，用二氧化錳反應(yīng)的速率快，觀察曲線(xiàn)，故正確的是：C；
（3）由于表格中都使用二氧化錳，如果沒(méi)有二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的速率如何沒(méi)有探究，故不能說(shuō)明二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解有促進(jìn)作用；故答案為：該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有設(shè)置對(duì)照組．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了影響過(guò)氧化氫反應(yīng)速度的因素，要求能夠在分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上得到正確結(jié)論，是對(duì)學(xué)生分析能力的考查．