Question

4．現(xiàn)有某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)根據(jù)下列幾種情況回答問題．
（1）若m-x＞2，則該粒子是一個(gè)陽離子 （選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）；
（2）如果x=1時(shí)，則m=3；如果該粒子是陰離子，則m≤9；
（3）如果m=8時(shí)，則該粒子的化學(xué)符號(hào)可能有O，O^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意的意義、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析回答，當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

解答 解：（1）若m-x＞2，即m＞2+n．質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
（2）如果x=1時(shí)，則m=2+1=3；如果該粒子是陰離子，x應(yīng)為8．則m≤9；
（3）如果m=8時(shí)，則該粒子的化學(xué)符號(hào)可能有氧原子或氧離子，符號(hào)為：O，O^2-．
故答案為：（1）陽離子；（2）3，9；（3）O，O^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．