Question

14．把mg A物質(zhì)溶于（100-m）g水中，配成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的溶液（A可能是Na₂O、SO₂、NaCl、Na₂CO₃•10H₂O、KNO₃、CuSO₄•5H₂O中的一種或兩種）．
（1）當(dāng)m=n時，A物質(zhì)是NaCl或KNO₃；
（2）當(dāng)m＞n時，A物質(zhì)是Na₂CO₃•10H₂O或CuSO₄•5H₂O；
（3）當(dāng)m＜n時，A物質(zhì)是Na₂O或SO₂；
（4）當(dāng)m=25，n=16時，A物質(zhì)是CuSO₄•5H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念計算即可．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，以及物質(zhì)放入水中是溶質(zhì)的種類進(jìn)行分析，Na₂O、SO₂放入水中溶質(zhì)會是與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量會比放入的溶質(zhì)質(zhì)量大，結(jié)晶水合物放入水中溶質(zhì)的質(zhì)量會比放入的溶質(zhì)質(zhì)量�。�

解答 解：因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，現(xiàn)在所給溶液的質(zhì)量是100g，要想讓溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%，溶質(zhì)的質(zhì)量必須是ng．
（1）當(dāng)m=n時，放入的溶質(zhì)質(zhì)量不變化，7種物質(zhì)中NaCl、KNO₃溶于水后，它們不與水反應(yīng)，即溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是n%；
（2）當(dāng)m＞n時即要求溶質(zhì)質(zhì)量放入水中要小于mg才能使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于n%，Na₂CO₃•10H₂O、CuSO₄•5H₂O帶結(jié)晶水，它們?nèi)苡谒�后結(jié)晶水會失去使溶質(zhì)的質(zhì)量小于mg，符合條件，能配制成n%的溶液；
（3）當(dāng)m＜n時，要想配置成n%的溶液，就得要求溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大于放入物質(zhì)的質(zhì)量，Na₂O、SO₂溶于水后，它們會與水反應(yīng)生成新的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量會大于mg，符合條件，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會等于n%；
（4）當(dāng)m=25，n=16時，m＞n，則是Na₂CO₃•10H₂O、CuSO₄•5H₂O其中的一種，25克膽礬中含CuSO₄的質(zhì)量為：25g×$\frac{160}{160+18×5}$×100%=16g，符合條件，則A是CuSO₄•5H₂O；
故答案為：（1）NaCl；KNO₃（2）Na₂CO₃•10H₂O；CuSO₄•5H₂O（3）Na₂O；SO₂；（4）CuSO₄•5H₂O．

點評 計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，一定要注意溶質(zhì)和溶劑的量，有的溶質(zhì)會與水反應(yīng)生成新的溶質(zhì)，此時溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生改變，同學(xué)們要特別注意．