Question

18．酸、堿的知識是重要的化學基礎知識．請回答下列有關問題：
（1）要配制50g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，要用托盤天平稱取4g氫氧化鈉，用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取46mL水；用玻璃棒 攪拌至完全溶解．
（2）如何測定一未知溶液的pH值？寫出具體操作．
（3）在燒堿溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時，一般需要在燒堿溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起指示燒堿和稀鹽酸是否反應，及是否恰好反應作用，能否用紫色石蕊溶液代替？能．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，選擇量筒依據(jù)‘一次接近’的原則，溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解；
（2）根據(jù)實驗室用pH試紙測定溶液pH值的正確操作方法進行分析；
（3）中和反應時加入酚酞溶液的目的是指示酸和堿是否反應、是否恰好反應，還可根據(jù)石蕊溶液的顏色變化進行判斷；
（4）根據(jù)化學方程式找出硫酸和硫酸亞鐵的質量比，再根據(jù)硫酸的質量通過方程式可計算出生成硫酸亞鐵的質量．

解答 解：（1）要配制50g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，要用托盤天平稱取50g×8%=4g氫氧化鈉，則需要水的質量是50g-4g=46g，水的密度是1g/cm³，則需要水的體積是46mL，要一次量取完，選擇50mL的量筒量取，以減小誤差；用 玻璃棒 攪拌至完全溶解．
（2）在實驗室測定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；
（3）中和反應時加入酚酞溶液的目的是指示酸和堿是否反應、是否恰好反應，還可根據(jù)石蕊溶液的顏色變化進行判斷；
（4）廢硫酸49t（H₂SO₄的質量分數(shù)為10%）中含有硫酸的質量是49 t×10%=4.9t
設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量為x．
  Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
    98      152
    4.9t     x                    
$\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
解得x=7.6 t                         
故答案為：（1）4；50mL；46；玻璃棒；
（2）用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；
（3）指示燒堿和稀鹽酸是否反應，及是否恰好反應；
（4）答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的相關知識、pH值的測定方法、方程式的計算、溶液的配制的相關知識，結合題意即可順利解答．