Question

14．為測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的純度，實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應反應，測得殘留物的質量為22.8g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量2.2g；
（2）6g樣品中碳酸鈣的質量；
（3）此石灰石中碳酸鈣的純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石樣品與鹽酸反應時，只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質量守恒定律則利用反應前后固液混合物的質量差來計算二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，將二氧化碳的質量代入即可計算碳酸鈣的質量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的子偶昂和樣品的質量計算石灰石中碳酸鈣的純度．

解答 解：（1）因石灰石樣品與鹽酸反應中只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為6.0g+19g-22.8g=2.2g；
（2）設6.0g樣品中碳酸鈣的質量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100                            44
    x                              2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5.0g，
（3）此石灰石中碳酸鈣的純度是：$\frac{5g}{6g}×100%$≈83.3%．
答：（1）2.2g；（2）6g樣品中碳酸鈣的質量是5g；（3）此石灰石中碳酸鈣的純度是83.3%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用質量守恒計算二氧化碳氣體的質量是解答的關鍵，然后將二氧化碳的質量代入化學反應方程式計算即可．