Question

6．（1）以化合價(jià)位縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖．如圖為硫的價(jià)類圖，請分析該圖后填空：
①E點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式是SO₂；
②如圖中可表示K₂SO₄，這種鹽的點(diǎn)是D（填字母），他的名稱是③硫酸鉀；
④A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是單質(zhì)；
⑤寫出由B點(diǎn)表示的化合物與水反應(yīng)生成C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)方程式SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（2）配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）．
①8Al+3Fe₃O₄一4Al₂O₃+9Fe
②8NH₃+3Cl₂  一6NH₄Cl+1N₂
③4HNO₃（濃）一4NO₂↑+1O₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)二氧化硫的化學(xué)式分析回答；
②根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算出硫的化合價(jià)；
③根據(jù)單質(zhì)化合價(jià)為零考慮；
④根據(jù)價(jià)類圖分析出物質(zhì)，再寫出化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）①二氧化硫在常溫下是氣體；
②鉀化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)硫元素化合價(jià)是x則：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，該物質(zhì)屬于鹽，所以是D點(diǎn)；
③圖示可知A點(diǎn)物質(zhì)的化合價(jià)是零，所以物質(zhì)類別是單質(zhì)；
④由圖示可知，B點(diǎn)表示的化合物屬于氧化物，化合價(jià)為+6，該物質(zhì)為三氧化硫，B點(diǎn)表示的化合物與水反應(yīng)生成C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)方程式SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故答案為：①常溫下是氣體；②D；③單質(zhì)；④SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（2）①利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e₃O₄、Al₂O₃前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、4，最后調(diào)整Al、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為8、9，故前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：8，3，4，9．
②利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氫原子作為配平的起點(diǎn)，NH₃、NH₄Cl前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、3，最后調(diào)整Cl₂、N₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為$\frac{3}{2}$、$\frac{1}{2}$，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：8、3、1、6．
③反應(yīng)中HNO₃即是氧化劑又是還原劑，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+4，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，又由于O₂為雙原子分子，故NO₂系數(shù)為4，O₂系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，故前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4，4，1，2．
故答案為：
（1）①SO₂；  ②D； 硫酸鉀； ③單質(zhì)；④SO₃+H₂O═H₂SO₄
（2）①8，3，4，9   ②8，3，6，1   ③4，4，1，2

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道單質(zhì)化合價(jià)是零，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，熟悉化學(xué)方程式的書寫方法．