Question

研究性學習在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．

（1）寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式　　．

（2）對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行猜想，請你再補充一種猜想．

【猜想】小光猜想：溶質(zhì)為氯化鎂；

       小紅猜想：溶質(zhì)為氯化銅和氯化鎂；

       你的猜想：溶質(zhì)為　　．

（3）【討論】你認為　　的猜想不合理，理由是　．

（4）【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后溶液：		你的猜想正確

（5）【應用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質(zhì)下水管道可能造成的一條危害　　．

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	科學探究．
分析：	（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣； （2）根據(jù)鎂與鹽酸反應情況分析； （3）根據(jù)金屬的活動性分析； （4）根據(jù)氫離子的驗證方法分析； （5）顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道；
解答：	解：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為2HCl+Mg═MgCl2+H2↑； （2）鎂與鹽酸反應可能恰好反應也可能其中一種過量，如果鹽酸過量時，溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫； （3）由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅； （4）要驗證有鹽酸的存在，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，也可以選擇活潑金屬單質(zhì)或碳酸鹽檢驗廢液中是否含有鹽酸； （5）通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道． 故答案為（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑； （2）氯化鎂和氯化氫； （3）小紅；由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅； （4） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量反應后溶液：滴加幾滴石蕊試液 溶液變紅色 你的猜想正確 （5）腐蝕下水道
點評：	本題主要考查酸的性質(zhì)，其中鹽酸的性質(zhì)有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發(fā)生復分解反應，可與堿發(fā)生中和反應，可與碳酸鹽反應放出二氧化碳．