Question

5．廢物利用不僅可以保護(hù)環(huán)境，還可以節(jié)約資源，下面是某化學(xué)興趣小組對(duì)廢舊電池的回收利用，請(qǐng)回答下列問題．
【實(shí)驗(yàn)1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨

（1）操作2中玻璃棒的作用是攪拌、使液體均勻受熱；
（2）灼燒濾渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物質(zhì)中，在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中可用作催化劑的是二氧化錳，含氮元素且可作氮肥的是氯化銨；
（4）在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時(shí)，大量的氯化銨晶體析出的原因是形成了氯化銨的飽和溶液．
實(shí)驗(yàn)2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水．
①裝置選擇：選擇的發(fā)生裝置為B（填編號(hào)），要收集比較干燥的氣體，應(yīng)選用的收集裝置為D（填編號(hào)）．
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置 E導(dǎo)管口b（填“a”或“b”） 進(jìn)；選用儀器 F 測(cè)量排出水的體積，儀器 F 名稱是量筒，若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為46mL．

（6）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．如表是小明分別用相同質(zhì)量的鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)的四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	不同純度的鋅	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)溫度/℃	鋅消失的時(shí)間/s
Ⅰ	含雜質(zhì)鋅	3	20	200
Ⅱ	純鋅	3	20	500
Ⅲ	純鋅	6	20	300
Ⅳ	純鋅	6	30	80

①比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得到的結(jié)論是含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的快．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ（填編號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ標(biāo)明該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)；
④如果把實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推測(cè)鋅消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍200～300
⑤該實(shí)驗(yàn)除了用鋅消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積來衡量該反應(yīng)的快慢．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，過濾中玻璃棒起到了引流的作用；蒸發(fā)中玻璃棒起到了攪拌、使液體均勻受熱的作用；濾渣1中含有二氧化錳和炭，灼燒是為了除去炭；發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件；根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析比較影響化學(xué)反應(yīng)的速率，據(jù)此解答．

解答 解：（1）操作2是蒸發(fā)，玻璃棒起到了攪拌、使液體均勻受熱的作用；
（2）過濾得到的濾渣l中含有炭，灼燒能使碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳從而除去；
（3）在上述物質(zhì)中，二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中可用作催化劑，氯化銨含氮元素且可作氮肥；
（4）在某溫度下蒸發(fā)濾液1時(shí)，首先形成氯化銨的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)，水分減少，氯化銨溶解不了，就結(jié)晶析出；
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水．
①鋅是固體，稀硫酸是液體，該反應(yīng)在常溫下可以進(jìn)行，選擇的發(fā)生裝置為B；氫氣的密度比空氣小，要收集比較干燥的氣體，應(yīng)選用的收集裝置為D；
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，則需要將E中的水排出，氣體從裝置E導(dǎo)管口b進(jìn)；選用儀器F測(cè)量排出水的體積，儀器F是量筒；若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為50-4=46mL；
（6）①比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，不同的是鋅的純度，可以看出含雜質(zhì)的鋅消失的時(shí)間少，可以得到的結(jié)論是含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的快；
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，故填：Ⅱ，Ⅲ；
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ標(biāo)明該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)；
④如果把實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，介于3%和6%之間，則鋅消失的時(shí)間比3%的硫酸快，比6%的硫酸慢，時(shí)間介于200～300之間；
⑤該實(shí)驗(yàn)除了用鋅消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，還可用相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積來衡量該反應(yīng)的快慢．
故答案為：（1）攪拌、使液體均勻受熱；
（2）除去炭粉；
（3）二氧化錳，氯化銨；
（4）形成了氯化銨的飽和溶液；
（5）①B，D；
②b，量筒，46mL；
（6）①含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的快；
②Ⅱ，Ⅲ；
③溫度；
④200～300；
⑤相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積來衡量該反應(yīng)的快慢．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與提純以及氣體制取和影響化學(xué)反應(yīng)因素的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．