Question

11．某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇方案甲．
（2）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引
（3）實驗中學(xué)研究小組對含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液的廢水進行處理，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的金屬中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的金屬中一定有鐵、銅、銀；濾液中一定存在的溶質(zhì)是硝酸亞鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達到除去鐵的目的進行解答．

解答 解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，所以方案甲更好；
（2）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者；
（3）加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的金屬中滴加稀硫酸，有氣體生成，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅、銀不會與硫酸反應(yīng)，所以加入的鐵是過量的，鐵會置換出硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅，生成硝酸亞鐵，所以濾出的金屬中一定有鐵、銅、銀，濾液中一定存在的溶質(zhì)是硝酸亞鐵．
故答案為：（1）甲；
（2）用磁鐵吸引；
（3）鐵、銅、銀，硝酸亞鐵．

點評 本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用．