Question

17．一次用餐中，小麗同學對“固體酒精”產生好奇，于是她決定買回一袋，對其進行研究．
【收集資料】通過閱讀標簽及查閱資料，她獲得如下信息：
（1）該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質；
（2）酒精的化學式為C₂H₅OH；
（3）氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性．
【提出問題】
（1）酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？
【實驗探究】
實驗一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，
說明酒精溶液不顯（填“顯”或“不顯”）堿性．
實驗二：（1）她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，說明氫氧化鈉已變質．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認為氫氧化鈉部分變質．老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實驗得出的結論不可靠．你認為只要將上述實驗中的澄清石灰水為CaCl₂等（填化學式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質的結論．
【拓展應用】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH（化學方程式表示）

Answer 1

分析 實驗一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；
實驗二：（1）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，據(jù)此寫出產生氣體的化學方程式；
（2）證明溶液顯堿性不能引入堿性物質；
【拓展應用】對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉．

解答 解：實驗一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性．
實驗二：（1）由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應的方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）足量澄清石灰水顯堿性，同時生成氫氧化鈉，無法證明氫氧化鈉部分變質，應先滴加足量氯化鈣等能與碳酸鈉反應而又不會影響氫氧化鈉檢驗的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酞檢驗氫氧化鈉；滴加氯化鈣時應能觀察到產生白色沉淀，滴加酚酞時應能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉部分變質；
【拓展應用】如果氫氧化鈉變質了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應的化學方程式分別為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：
實驗一：不顯；實驗二：（1）有氣泡冒出；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）CaCl₂等；
【拓展應用】Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．