Question

4．a(chǎn) g金屬M(fèi)和足量稀鹽酸反應(yīng)，放出b g氫氣，并生成MCl₂，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）

• A． $\frac{2b}{a}$
• B． $\frac{a}$
• C． $\frac{a}$
• D． $\frac{2a}$

Answer 1

分析 根據(jù)金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)生成MCl₂型化合物可判斷金屬M(fèi)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)；
利用一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$，可以計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)生成MCl₂型化合物，可知金屬M(fèi)的化合價(jià)為+2；
設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為m
$\frac{2}{m}$×ag=bg
m=$\frac{2a}$
故選D．

點(diǎn)評(píng) 此類問題利用：金屬與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$，解決起來會(huì)更簡(jiǎn)便．