Question

9．實驗室制取氣體所需裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是試管．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B（填字母），其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制備22g二氧化碳，至少需要消耗碳酸鈣50g．
（3）實驗室選用如圖2所示的裝置收集氧氣，氣體應該從c端進入，其驗滿的方法是將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖2中氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；設消耗碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                         22g     $\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$   x=50g；
故答案為：50；
（3）實驗室選用如圖2所示的裝置收集氧氣，氣體應該從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；圖2中氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：c；將帶火星的木條平放在b管口處，木條復燃，證明氧氣滿了；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．