Question

9．點(diǎn)燃10g氫氣和氧氣的混合物，爆炸后冷卻至室溫，還剩余1g氣體，則混合氣體可能為（　�。�

• A． 1g氫氣和9g氧氣
• B． 2g氫氣和8g氧氣
• C． 5g氫氣和5g氧氣
• D． 1g氫氣和8g氧氣

Answer 1

分析 根據(jù)題意在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要注意找出隱蔽的條件．對(duì)于該題已知生成物的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求出反應(yīng)物的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣為x，氧氣的質(zhì)量為y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
 4     32            36
 x      y             9g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{9g}$
解得：x=1g y=8g
因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共10g，充分反應(yīng)后生成9g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和計(jì)算可知可知參加反應(yīng)的氫氣為1g，氧氣為9g；所以肯定其中有一種物質(zhì)過(guò)量．①當(dāng)氫氣為1g時(shí)，則氧氣為10-1=9g；②當(dāng)氧氣為8g時(shí)，則氫氣的質(zhì)量為10-8=2g
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須對(duì)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)有清晰的理解，熟練掌握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．