Question

9．向盛有10% Ca（NO₃）₂溶液的燒杯中滴加10%的Na₂CO₃溶液，至Ca（NO₃）₂和Na₂CO₃恰好反應完全時生成沉淀10g，過濾，并將濾液蒸發(fā)掉90g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A． 16%
• B． 10%
• C． 9.2%
• D． 6.5%

Answer 1

分析 首先根據(jù)化學方程式求出生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，所得溶液的質(zhì)量即為參與反應的溶液的質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量．

解答 解：首先根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量求出生成的溶液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液的質(zhì)量，即可求出所得溶液的質(zhì)量：碳酸鈉溶液的質(zhì)量+硝酸鈣溶液的質(zhì)量-碳酸鈣的質(zhì)量-蒸發(fā)掉得水的質(zhì)量；則：
設生成的硝酸鈉的質(zhì)量為x，參與反應的碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液的質(zhì)量為y、z，
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CaCO₃↓
164      106      170    100
z×10%  y×10%     x     10g
$\frac{164}{z×10%}$=$\frac{106}{y×10%}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=17g
y=106g
z=164g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{17g}{106g+170g-10g-90g}$×100%=10%．
故選：B．

點評 本題難度較大，主要考查了有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．