Question

2．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接好儀器裝置，點(diǎn)燃蠟燭，同時從a導(dǎo)管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	15.8	182.3	212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	14.4	184.1	216.6

（1）由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫的個數(shù)之比為1：2；
（2）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”）；
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量？不能 （填“能”或“不能”），理由是未除去空氣中的二氧化碳和水．

Answer 1

分析 （1）通過反應(yīng)前后裝置質(zhì)量的變化不難得出水的質(zhì)量為1.8g，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，從而計算出水中的氫元素質(zhì)量和二氧化碳中碳的質(zhì)量，再計算碳、氫原子個數(shù)比；（2）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序不能顛倒，因?yàn)闅溲趸�鈉與氧化鈣可同時吸收水和二氧化碳．導(dǎo)致無法計算出碳、氫元素的質(zhì)量比；（3）根據(jù)空氣中也含有水蒸氣和二氧化碳進(jìn)行解答．

解答 解：①生成水的質(zhì)量為：184.1g-182.3g=1.8g．
生成二氧化碳的質(zhì)量為：216.6g-212.2g=4.4g．
②碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g．氫元素的質(zhì)量為：1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g
蠟燭中碳元素和氫元素的個數(shù)比為：$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.2}{1}$=1：2；
（2）不能．因?yàn)闅溲趸�鈉與氧化鈣可同時吸收水和二氧化碳．故填：不能；
（3）該實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量，原因是空氣中水蒸氣和二氧化碳也分別被吸收到裝置Ⅱ和裝置Ⅲ中．故填：不能；空氣中水蒸氣和二氧化碳也分別被吸收到裝置Ⅱ和裝置Ⅲ中．
故答案為：（1）1：2 （2）不能；（3）不能；未除去空氣中的二氧化碳和水．

點(diǎn)評 本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查蠟燭燃燒后生成物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比．題目雖不算太難，但仍需同學(xué)們細(xì)心考慮．