Question

【題目】某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5g，把 40g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	105	10
剩余固體的質(zhì)量/g	3.0	1.00	0.75	0.75

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________ 。

（2）求原 40 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程））____________。

Answer 1

【答案】86%； 14.6%(詳見解析)

【解析】

（1）前兩次加入10g稀鹽酸固體都是減少2.0g，第三次只減少了0.25g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，生成的0.75g為雜質(zhì)。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=；

（2）根據(jù)題意可知，10g稀鹽酸 與2.0g碳酸鈣恰好完全反應。設：原 40 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)由于均一性，10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也為x。

x=14.6%

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%；

（2）原40g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。