Question

16．水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)，配制溶液．
（1）水是最常見的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰塊      D．植物油       E．硝酸鉀
（2）汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390ml；
②該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO₃固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽溶液的是A；（填字母）
②當(dāng)x=5.8g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法．
（4）如圖乙為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題：
①P點(diǎn)表示的含義是t₂℃時(shí)A、B的溶解度相等．
②將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的形成過程和溶液的特征來分析；
（2）
①運(yùn)用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%分析解答；
②據(jù)溶液配制步驟分析解答；
③運(yùn)用量筒讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小分析；
（3）①根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度和飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法分析解答；
②據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度分析解答；
③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答．

解答 解：（1）面粉和植物油均不能溶于水，冰塊溶于水形成的是純凈物，其余物質(zhì)均能溶于水中形成均一、穩(wěn)定的混合物--溶液；
（2）①濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質(zhì)量為$\frac{98g}{20%}$=490g，需要水的質(zhì)量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水）；
②該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、量筒量取液體、然后在燒杯中稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
（3）①20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸鉀的質(zhì)量最多是15.8g，故加入10g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入Xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，故B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無剩余，因?yàn)椴恢�道具體的溫度，故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液，也可能是溶解后形成不飽和溶液；
②要使X恰好完全溶解，則X，15.8g-10g=5.8g；
③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）①P點(diǎn)是t₂℃時(shí)A、B的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示二者的溶解度相等；
②將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t₁℃時(shí)，AB溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C；
故答案為：（1）ACD；
（2）①390；②；量��；③小于；
（3）①B；A；②5.8；③降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）①t₂℃時(shí)A、B的溶解度相等；②B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的形成、溶液的配制、飽和溶液、不飽和溶液的判斷，及溶解度曲線的有關(guān)知識(shí)，比較綜合，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．