Question

10．下表是硝酸鉀、氫氧化鈣（熟石灰）在不同溫度時(shí)的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	20	40	100
硝酸鉀	13.3	31.6	63.9	246
氫氧化鈣	0.173	0.165	0.121	0.070

（1）可以通過升溫（填“升溫”或“降溫”）的方法將不飽和的氫氧化鈣（熟石灰）溶液變?yōu)轱柡停?br />（2）解釋為什么冷卻熱飽和硝酸鉀溶液可以得到硝酸鉀晶體硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大．
（3）小明同學(xué)要配制40℃的100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硝酸鉀溶液．
①配制溶液的過程中，除用到溫度計(jì)、量筒、燒杯和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒；
②如果配制的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于24%，則造成此誤差的可能原因是B．
A、裝入試劑瓶時(shí)，燒杯內(nèi)殘留少量液體
B、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)
C、向燒杯中倒水時(shí)，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減��；
（2）硝酸鉀溶解度隨著溫度升高而增大；
（3）配制溶液的過程中，除用到溫度計(jì)、量筒、燒杯和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒；
A、裝入試劑瓶時(shí)，燒杯內(nèi)殘留少量液體時(shí)，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
C、向燒杯中倒水時(shí)，有少量水濺出燒杯外，會(huì)導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

解答 解：（1）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，可以通過升溫的方法將不飽和的氫氧化鈣（熟石灰）溶液變?yōu)轱柡停?br />故填：升溫．
（2）因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度升高而增大，因此冷卻熱飽和硝酸鉀溶液可以得到硝酸鉀晶體．
故填：硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大．
（3）①配制溶液的過程中，除用到溫度計(jì)、量筒、燒杯和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒．
故填：玻璃棒．
②A、裝入試劑瓶時(shí)，燒杯內(nèi)殘留少量液體時(shí)，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
C、向燒杯中倒水時(shí)，有少量水濺出燒杯外，會(huì)導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：B．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．