Question

13．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質的質量分數	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）這100毫升濃硫酸的質量是多少克？
（2）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是多少？（保留2位小數）
（3）欲配制1000克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，進行分析解答．
（2）根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，進行分析判斷．
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）m=ρV，這100毫升（100厘米³）濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．
（2）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是$\frac{184g×98%}{184g+500g}$×100%≈26.36%．
（3）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則1000g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈108.7厘米³．
需要水的質量為1000g-1.84克/厘米³×108.7厘米³≈800g（合800mL）．
答：（1）這100毫升濃硫酸的質量是184g；（2）所得稀硫酸的質量分數是26.36%；（3）需要800毫升水．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．