Question

【題目】Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+1價化合物稱為亞銅化合物。
（1）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，反應的化學方程式是。
（2）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應，反應的化學方程式是 ；利用這一性質(zhì)可檢驗氮氣中是否含有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是 。

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。
某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
【查閱資料】①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO
②Fe3+遇到KSCN試劑變紅
【提出假設】 假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物
【設計探究實驗】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。
②若假設2成立，寫出反應的化學方程式： 。
（4）【探究延伸】若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。
實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a克固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b克（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為%。

Answer 1

【答案】
（1）2CuO +O2 2CuO + CO2↑
（2）2Cu2O +O2 4CuO,紅色粉末變成黑色
（3）紅色固體溶解,溶液變成黃色,加入KSCN試劑后溶液變紅（答不全不得分）,Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O
（4）或
【解析】解：（1）根據(jù)反應物是木炭和氧化銅、反應條件是高溫、生成物是銅和二氧化碳寫出木炭還原氧化銅的化學反應式，化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）根據(jù)題干信息加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應，寫出化學反應式并配平即可，所以化學反應式是：2Cu2O+O2 4CuO；因紅色氧化亞銅與氧氣反應生成黑色氧化銅，而氮氣一般不與其他物質(zhì)反應，所以要檢驗氮氣中是否含有氧氣，可以用如圖裝置檢驗，當我們看到紅色粉末變成黑色，說明有氧氣；（3）①若假設1成立，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，紅色固體溶解，溶液變成黃色， Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe3+，遇到KSCN溶液呈紅色，②若假設2成立，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，化學方程式為：Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O；（4）依據(jù)題意，能發(fā)生反應的物質(zhì)為Cu2O，最后變成CuO，增加的質(zhì)量就是反應的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差計算可以得出Cu2O的質(zhì)量分數(shù)；

設樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為m，

2Cu2O+O2═4CuO	△m
288g	32g
m	（b-a）g

m=9（b-a）g

則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 = %。

所以答案是：（1）2CuO +O2 2CuO + CO2↑；（2）2Cu2O +O2 4CuO，紅色粉末變成黑色；（3）紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅，Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O；（4）或。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的化學性質(zhì)的相關知識，掌握氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．