Question

8．石灰石的主要成分為CaCO₃，可用于制生石灰．我市某地出產(chǎn)一種石灰石，其中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%，試回答下列問題：（其余雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
（1）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（2）100噸該石灰石中含鈣元素的質(zhì)量為32噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含CaO 96%的生石灰46.7噸（最后一空保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出含CaO 96%的生石灰含即可．

解答 解：
（1）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40}{40+12×16×3}$×100%=40%；
（2）100噸該石灰石中含鈣元素的質(zhì)量為100t×80%×40%=32t
設(shè)可生產(chǎn)含CaO 96%的生石灰的質(zhì)量為x
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                 56
 100t×80%       x×96%
$\frac{100}{100t×80%}=\frac{56}{x×96%}$
x≈46.7t
答案：（1）40%；
（2）32；46.7．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．