Question

3．鎂、鐵、銅是常見的三種金屬，選用不同類別的物質(zhì)探究它們的金屬活動(dòng)性．

	選用物質(zhì)	現(xiàn)象或化學(xué)方程式
方法一
方法二
方法三

Answer 1

分析 設(shè)計(jì)三種金屬活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)，需要注意不同的設(shè)計(jì)方案，然后在不同的方案中選擇操作最簡(jiǎn)單、現(xiàn)象最明顯、結(jié)論最信服的方案付諸實(shí)施．這就要求在平時(shí)要勤于反思不同實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，也就是多對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)分析．

解答 解：給定的三種金屬鎂鐵銅的活動(dòng)性順序是Mg＞Fe＞Cu．設(shè)計(jì)方案時(shí)既可以考慮到這一點(diǎn)，也可以完全放棄已有知識(shí)．
   （一）以已有知識(shí)為前提的設(shè)計(jì)方案：①M(fèi)gCl₂（可溶性鎂鹽）、Fe、CuCl₂（可溶性銅鹽）；可以采取操作：將打磨后的鐵片上分開滴加另外兩種溶液，滴加銅鹽處變成紅色，滴加MgCl₂處無明顯的變化．②Mg、FeCl₂（可溶性亞鐵鹽）、Cu；可進(jìn)行的操作是將溶液分別滴加到兩種金屬上，鎂條表面變黑，而銅的表面無明顯現(xiàn)象（鐵在置換狀態(tài)下往往為黑色）．③將三種金屬絲都加入到相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同一酸中，兩種反應(yīng)且反應(yīng)速率不同，另一種不反應(yīng)．
   （二）不借助先前已有知識(shí)：將金屬分別與另外的金屬對(duì)應(yīng)的鹽一一實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象分析后下結(jié)論．如Mg、FeCl₂、CuCl₂、Fe等．
故答案為：

	選用物質(zhì)	現(xiàn)象或化學(xué)方程式
方法一	MgCl2（可溶性鎂鹽）、Fe、CuCl2（可溶性銅鹽）；	無變化； 鐵片表面覆蓋一層紅色物； Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
方法二	Mg、FeCl2（可溶性亞鐵鹽）、Cu；	鎂條表面覆蓋一層黑色物； 銅表面沒有變化； Mg+FeCl2═MgCl2+Fe
方法三	Mg、Fe、Cu和相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸	鎂絲表面有大量氣體，速率快； 鐵絲表面有少量氣體，速率慢；銅表面沒有變化； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．