Question

9．一定量某Fe₂O₃樣品（含有少量的FeO、CuO），與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，該Fe₂O₃樣品中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A． 1.6g
• B． 2.4g
• C． 3.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵、氧化亞鐵和氧化銅中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到生成的水中，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算硫酸中氫元素的質(zhì)量，再根據(jù)水中氫、氧元素的質(zhì)量比即可計算出原混合物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)原混合物中氧元素的質(zhì)量為x，
由物質(zhì)的轉(zhuǎn)變和質(zhì)量守恒定律可得：
O---H₂0---H₂SO₄
16              98
x          100g×9.8%
$\frac{16}{98}=\frac{x}{100g×9.8%}$
解得：x=1.6g
由以上計算可知A正確．
故選：A．

點(diǎn)評 氧化鐵、氧化亞鐵和氧化銅中的氧元素和硫酸反應(yīng)時，全部和氫元素結(jié)合生成了水，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．