Question

【題目】如圖所示，某化學小組同學進行氫氧化鈉與稀鹽酸之間的中和反應實驗。請根據(jù)實驗示意圖回答下列問題：

（1）操作中使用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是_________。當觀察到B中現(xiàn)象為__________，則氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全發(fā)生中和反應，該實驗反應的化學方程式為_______________。

（2）在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，B中的溶液溫度計讀數(shù)會逐漸升高，其原因是_____________。

（3）如果該小組同學在A中忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，結(jié)果在C中再滴加酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色，為了進一步確定中和反應是否完全發(fā)生。取樣加入金屬鋅，若有無色氣泡，則C中溶液的溶質(zhì)是_______（寫名稱）。

（4）除了用酸堿指示劑之外，還可用___________（填方法）檢測中和反應是否發(fā)生。

（5）酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用十分廣泛。用化學方程式表示用熟石灰用于中和工廠排放稀硫酸的原理為______________。

Answer 1

【答案】防止稀鹽酸過量 溶液由紅色剛好變成無色 NaOH +HCl = NaCl + H2O 反應放熱 氯化鈉和氯化氫 pH試紙（合理即可） Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O

【解析】

（1）在鹽酸和氫氧化鈉反應時，如果加入鹽酸的速度稍快可能會使加入的鹽酸過量，如使用膠頭滴管逐滴加入鹽酸，可以防止稀鹽酸過量；酚酞試液在堿性溶液呈紅色，在中性或酸性溶液中呈無色，當觀察到B中現(xiàn)象為：溶液由紅色剛好變成無色時，則氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全反應，該實驗反應的化學方程式為NaOH +HCl == NaCl + H2O；

（2）在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，B中的溶液溫度計讀數(shù)會逐漸升高，其原因是氫氧化鈉和鹽酸反應時放出大量的熱；

（3）如果該小組同學在A中忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，結(jié)果在C中再滴加酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色，可能是剛好完全反應，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉；也可能是酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；可通過驗證是否有酸來進一步確定中和反應是否完全發(fā)生。鋅與鹽酸反應能產(chǎn)生氫氣，取樣加入金屬鋅，若有無色氣泡，則酸過量，則C中溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；

（4）除了用酸堿指示劑之外，還可用pH試紙（合理即可）檢測中和反應是否發(fā)生：反應前，氫氧化鈉溶液的pH大于7，滴加鹽酸后，如測定溶液的pH等于或小于7，則可證明氫氧化鈉和鹽酸反應了；

（5）熟石灰用于中和工廠排放稀硫酸的原理為氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O。