Question

15．加熱20ɡ由KClO₃和MnO₂組成的混合物，使之完全反應(yīng)，在一定條件下向殘留固體中加10ɡ水，有7.9ɡ未溶，再加5ɡ水，有5.3ɡ未溶，原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

• A． 73.5%
• B． 50%
• C． 88%
• D． 60%

Answer 1

分析 本題要分兩種情況進(jìn)行討論，一、剩余的5.3ɡ未溶固體中只有MnO₂，二、剩余的5.3ɡ未溶固體中有KCl和MnO₂組成，進(jìn)行分析．

解答 解：（1）剩下的5.3g全是MnO₂．所以KClO₃的質(zhì)量為20g-5.3g=14.7g，原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.7g}{20g}×100%$=73.5%．
（2）剩下的5.3g是MnO₂和KCl的混合物，則5g水溶解了（7.9g-5.3g）g即2.6gKCl．那么10克水中則溶解了5.2g，故完全反應(yīng)后剩下的固體總質(zhì)量在未溶于水前是2.6g+5.2g+5.3g=13.1g．也就是反應(yīng)減少了20g-13.1g=6.9g，減少的即是氧氣的質(zhì)量．
設(shè)原混合物中KClO₃的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                         96
   x                           6.9g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{6.9g}$
x=17.6g，
故原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17.6g}{20g}×100%$=88%．
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查的是氯酸鉀分解生成氧氣的有關(guān)計算，解答本題可以依據(jù)剩余的固體是二氧化錳進(jìn)行．