Question

19．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
（1）步驟1的化學(xué)方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液．	試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．	分解不完全

（3）上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有ab．（填字母序號(hào)）
        a．原料易得且可循環(huán)利用          b．充分利用太陽能          c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HCOOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；
（2）根據(jù)碳酸鈣遇酸產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原料及反應(yīng)的條件分析選擇；
（4）根據(jù)方程式的書寫、分析；

解答 解：
（1）根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃
（2）因?yàn)樘妓徕}遇酸產(chǎn)生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則含有未分解的碳酸鈣；
（3）a上述設(shè)想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應(yīng)過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應(yīng)物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用故a正確；
b反應(yīng)的反應(yīng)條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故b正確；
c遮光的地方及陰天沒有太陽時(shí)就不能反應(yīng)；故c錯(cuò)誤；
（4）CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HCOOH；
答案：
（1）CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ；
（2）稀鹽酸；試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生；
（3）ab；
（4）CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HCOOH；

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題，考查了有關(guān)二氧化碳、碳酸鈣等的性質(zhì)和用途，難度不大，依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題目的信息分析即可．生活處處有化學(xué)，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題，體會(huì)化學(xué)的奇妙．