【題目】某工業(yè)廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。現(xiàn)要回收銀,并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,基本流程如下:
(1)操作1所用玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______;操作3包括:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
(2)確認(rèn)固體Ag被洗干凈的操作是:向最后一次洗滌后的濾液中滴入______溶液,無現(xiàn)象。
(3)該流程有關(guān)說法正確的是___________。
a.過量X是鋅 b.操作2、操作3玻璃棒作用相同 c.溶液B中的溶質(zhì)是2種
【答案】 漏斗或普通漏斗 冷卻(降溫)結(jié)晶或結(jié)晶 氯化鋇 或 硝酸鋇 或 氫氧化鋇 C
【解析】金屬活動(dòng)順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金屬活動(dòng)順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。(1)操作1能將難溶性固體與液體分離,是過濾,所用玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;操作3包括:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(2) 從AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的溶液中回收銀,并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,所以X是鐵,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵,和硝酸鋅不反應(yīng),溶液B為硝酸亞鐵、硝酸鋅的混合液,固體為銀和鐵,然后向固體中加入足量的硫酸,得硫酸亞鐵和固體銀。硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,確認(rèn)固體Ag被洗干凈的操作是:向最后一次洗滌后的濾液中滴入氯化鋇 或 硝酸鋇 或 氫氧化鋇溶液,無現(xiàn)象,說明銀已被沖洗干凈;(3) a.如果過量X是鋅,則濾液C是硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合物,無法得硫酸亞鐵,錯(cuò)誤; b.操作2是過濾,玻璃棒的作用是引流,操作3是蒸發(fā)結(jié)晶,玻璃棒作用是攪拌,使液體受熱均勻,防止液體飛濺,錯(cuò)誤; c.溶液B中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅2種,正確。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,鹵水中除含NaCl外,還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.0℃時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4
B.三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大
C.將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4
D.20℃時(shí),向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后,兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
① 試管Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
② 試管Ⅱ中反應(yīng)后的上層清液為藍(lán)色,則其中的溶質(zhì)是______。
③ 試管Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象,為證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),該小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳;集氣瓶容積均為250mL;裝置氣密性良好)。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng) | |
方案一 | 方案二 |
方案一:分別將液體全部注入集氣瓶中充分反應(yīng)后,觀察到______,證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
方案二:M溶液的溶質(zhì)是______,N溶液的溶質(zhì)是______,判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是______,為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪_(dá)成,該方案中還應(yīng)注意的問題是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液七種物質(zhì),它們之間發(fā)生的反應(yīng)可以用“A + B → C + D”表示:
⑴若A為單質(zhì),A與B在高溫下反應(yīng),可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,反應(yīng)的基本類型是__________________。
⑵若A為氣態(tài)化合物,A與B在高溫下反應(yīng),可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色,則B是____________。
⑶若A溶液的pH小于7,A與B反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)辄S色,則B是____________。
⑷A與B完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的質(zhì)量減少,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
⑸A與B完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的pH小于7,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)的基本類型為___________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng),過濾得紅色金屬。已知:Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O,下列說法正確的是
A. 15.2g剩余固體是純凈物 B. 過程中生成CO2和H2O的質(zhì)量和為7.0g
C. 殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香煙的煙氣和高溫熏烤的食物中都含有一種叫做苯并芘(化學(xué)式為C20H12)的致癌物。下列關(guān)于苯并芘的敘述正確的是( )
A. 苯并芘是由碳、氫原子構(gòu)成的有機(jī)物
B. 苯并芘中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C. 苯并芘分子中含有32個(gè)原子
D. 苯并芘中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法,請(qǐng)回答:
(1)初中化學(xué)的很多實(shí)驗(yàn)都用到了水,以下是一些用到水的實(shí)驗(yàn):
若按照水的作用的不同進(jìn)行分類,實(shí)驗(yàn)A可以與實(shí)驗(yàn)________(填字母)歸為一類,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,水起到的作用都是②_________________________。
(2)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。分析我們所了解的第二周期和第三周期,試推測(cè):第四周期的元素“鈣(Ca)”和“溴(Br)”兩種元素中,靠近該周期開頭的是① _______(填元素符號(hào));氫溴酸(化學(xué)式:HBr)與鹽酸性質(zhì)相似,請(qǐng)運(yùn)用類比思想,寫出氫氧化鈣和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式②_______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銅是制備系催化劑的重要原料,某興趣小組對(duì)它開展了以下研究.
硝酸銅的制備研究
該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用:
與稀硝酸反應(yīng)制。
與濃硝酸反應(yīng)制取:
通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制。
甲同學(xué)認(rèn)為三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行,乙同學(xué)認(rèn)為______填“可行”“不可行”,理由是用一個(gè)化學(xué)方程式表示______從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法______,理由是_________.
硝酸銅的性質(zhì)研究
硝酸銅為藍(lán)色固體,溶于水可得藍(lán)色溶液該小組同學(xué)用如圖裝置加熱硝酸銅,發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑,同時(shí)產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,帶火星的木條復(fù)燃.
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)?
【查閱資料】
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
含氮化合物中,只有是紅棕色、有刺激性氣味的氣體.
有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃
【猜想假設(shè)】
受熱分解除了生成______,還可能生成了CuO和.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
步驟I:將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解,過濾, ______ ,加熱 | 固體全部溶解,得到藍(lán)色溶液 | 硝酸銅分解生成了氧化銅. |
步驟II:在如圖的試管和集氣瓶之間連上此圖所示的裝置,重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實(shí)驗(yàn) | 集氣瓶中氣體為無色,______ | 硝酸銅分解生成了氧氣 |
步驟II是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計(jì)完成的該資料是關(guān)于______方面的性質(zhì)信息.
【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,受熱分解的化學(xué)方程式為______.
該小組同學(xué)取10g的硝酸銅加熱一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為,則硝酸銅的分解率為______?分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程
【反思與評(píng)價(jià)】
已知相同狀況下,氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比據(jù)此,同學(xué)們認(rèn)為,即使沒有資料,依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也能推出可能具有助燃性理由是______.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
A. CaO+2H2O=Ca(OH)2 B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. 2H2O2H2O+O2↑ D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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