Question

9．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置和儀器

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）利用上述儀器完成高錳酸鉀制氧氣的實驗必須補(bǔ)充的儀器是酒精燈寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
（3）從圖1中觀察到的現(xiàn)象得出的結(jié)論該裝置氣密性良好；
（4）在實驗室里，用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
①用含碳酸鈣100克的大理石和足量鹽酸完全反應(yīng)可生成CO₂44g；
②為了驗證CO₂與H₂O反應(yīng)及生成物的不穩(wěn)定性，將制得的CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后仍然為紅色，出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是用較濃鹽酸制二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時容易擴(kuò)散，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性；
（4）①根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量；
②向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO₂，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；將反應(yīng)后的溶液加熱，碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和水，則石蕊溶液由紅色變?yōu)樽仙�，氯化氫氣體也能使紫色的石蕊試液變紅色，加熱后仍然為紅色．

解答 解：（1）a是試管；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，因此缺少酒精燈；
高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）圖1實驗操作是檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣，影響實驗，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
（4）①設(shè)能生成二氧化碳的質(zhì)量為x
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
 100g             x  
$\frac{100}{44}$=$\frac{100g}{\;}$
x=44g
答案：最多能得44克二氧化碳；
②向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO₂，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；將反應(yīng)后的溶液加熱，碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和水，則石蕊溶液由紅色變?yōu)樽仙�，如果鹽酸濃度大，反應(yīng)過程中會有氯化氫氣體與二氧化碳一同排出，氯化氫氣體也能使紫色的石蕊試液變紅色，加熱后仍然為紅色．
故答案為：（1）試管；
（2）酒精燈；
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）該裝置氣密性良好（裝置不漏氣等，合理給分）；
（4）①44；
②用較濃鹽酸制二氧化碳（或制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體等合理即給分）．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫、檢查氣密性的方法的方面的知識，檢查A裝置氣密性的方法是：將裝置連接好后，先把導(dǎo)管口伸入水槽中，手握試管，觀察導(dǎo)管口若有氣泡冒出，即可證明裝置不漏氣．