Question

【題目】（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是 ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是① ；② ；③ ．

（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采用以下步驟除去 ． ． ．課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？

根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有（化學(xué)式） ，相關(guān)的反應(yīng)方程式為 ；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有（化學(xué)式） ，相關(guān)的反應(yīng)方程式為 ．實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2．

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過(guò)量某種試劑，過(guò)濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．

②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱） ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是 ，在步驟⑤中的目的是 ．步驟③中加入試劑是（化學(xué)式） ，相關(guān)反應(yīng)方程式為 ．步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是 ，目的是 ，相關(guān)反應(yīng)方程式為 ．步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B？ （填A(yù)或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）①苦鹵是食鹽的飽和溶液；

②飽和，里面有析出的食鹽晶體，MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，

Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2Mg﹢Cl2↑．

（2）溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)．

探究一：①M(fèi)gCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；

②MgCl2，MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl，CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

探究二：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉，Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．

A，B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

【解析】（1）①苦鹵是海水濃縮析鹽后產(chǎn)生的其氯化鈉含量小于總固形物質(zhì)量的50%時(shí)的水溶液．在海鹽生產(chǎn)中，海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮，析出食鹽，當(dāng)鹵水達(dá)到一定濃度時(shí)（28.5～30波美度），不再曬鹽，該鹵水稱為苦鹵．故苦鹵是食鹽的飽和溶液；

②苦鹵的化學(xué)式為MgCl2，石灰乳的主要成分是Ca（OH）2，制作過(guò)程為：MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2Mg﹢Cl2↑．

（2）粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；

②過(guò)濾掉不溶于水的泥沙；

③蒸發(fā)掉水分，即得到氯化鈉晶體．

探究一：①因?yàn)槁然�鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有沉淀或氣體生成，故加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；

②因?yàn)镹a2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有氯化鈣；