Question

3．金屬與我們生活息息相關．
（1）鐵鍋用來做飯是利用了鐵的導熱性．
（2）已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學反應能發(fā)生的是ABD（填字母）
A．Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑       B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn       D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（3）某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，則：
①溶液甲中一定含有Al （NO₃）₃和Zn （NO₃）₂
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn （NO₃）₂和Cu （NO₃）₂
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO₃和Cu （NO₃）₂
上述四種說法正確的①②③④（填序號）．
（4）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．

①x為Zn；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．
②操作I和操作II中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作II中的作用是防止局部溫度過高使液體飛濺．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導熱性，因此在現(xiàn)實生活中有著廣泛的用途；
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷；
（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”；
（4）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結晶，玻璃棒在此過程中的作用是攪拌散熱；據(jù)此分析．

解答 解：（1）由于金屬具有良好的導熱性與導電性，所以鐵可以制成鐵鍋；
（2）A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應；
B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO₄溶液發(fā)生置換反應；
C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強，所以不能和MnSO₄溶液發(fā)生置換反應；
D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強，所以錳排在銅的前面，能和CuSO₄溶液發(fā)生置換反應；
故選：ABD；
（3）金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO₃發(fā)生反應，銅粉后與AgNO₃發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO₃）₃發(fā)生反應，Al（NO₃）₃一定在溶液中；
①鋅粉優(yōu)先與AgNO₃發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO₃）₃發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al（NO₃） ₃和Zn（NO₃）₂；
②鋅粉優(yōu)先與AgNO₃發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO₃發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO₃被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．
故正確的是①②③④；
（4）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結晶，玻璃棒在此過程中的作用是攪拌散熱；因此：
①X是鋅，硫酸鋅和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸鋅；
②操作I是將固體和液體的分離，是過濾；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結晶，都需要玻璃棒，在蒸發(fā)中玻璃棒的作用是因局部溫度過高造成液滴飛濺；
故答案為：（1）導熱（2）ABD；（3）①②③④；
（4）①Zn；  ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓；②防止局部溫度過高使液體飛濺．

點評 本題考查了廢液的處理，依據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行設計分析實驗．