Question

12．現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，取2.4g該混合物加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為a，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Mg、Al，a可能是0.2g
• B． 若混合物為Mg、Fe，a不可能是0.2g
• C． 若混合物為Mg、Zn，a可能是0.1g，則該混合物中鎂的質量分數(shù)為50%
• D． 若混合物為Mg、Al，則稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于9.8%

Answer 1

分析 因為金屬與酸反應時生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，所以同質量鎂與酸反應生成氫氣的質量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設合金中鎂的質量為2.4 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出2.4 gAl與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，2.4gFe與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，2.4gZn與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Al，a一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Mg、Zn，混合物中鐵的質量分數(shù)為50%，則a一定小于0.1g，故C錯誤；
D、當粉末為Mg、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀硫酸的質量比鎂消耗稀硫酸的質量大，而2.4g鎂時，消耗硫酸的質量為9.8 g，所以合金為為Mg-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于9.8%，故D正確．
故選：BD．

點評 相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�