5．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近已經(jīng)創(chuàng)造出對二氧化碳有較強(qiáng)吸收能力的、顆粒外層為SiO2的粉末狀的物質(zhì)“干水”，其含水量約為95%．下列說法正確的是（　�。�
A．干水和干冰是同一種物質(zhì)
B．干水中的分子不再運(yùn)動
C．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化
D．干水是一種混合物

分析 根據(jù)題目所給新信息可知，其每個顆粒含水95%，外層是SiO2，據(jù)此結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、干水和干冰不是同一種物質(zhì)，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故A錯誤；
B、干水中的分子是不斷運(yùn)動的．故B錯誤．
C、干水吸收的CO2過程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，屬于化學(xué)變化，故C錯；
D、干水是水和二氧化硅的混合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是要從題干中提取有關(guān)物質(zhì)組成和性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)，還原劑是（　�。�
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請仔細(xì)閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會常見氧化劑及還原劑的相對強(qiáng)弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實(shí)來判斷氧化劑或還原劑相對強(qiáng)弱：
比較微粒氧化性強(qiáng)弱方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強(qiáng)弱方法是：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②對于氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，請判斷反應(yīng)FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正確？并說明理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，盛氧氣的集氣瓶中裝少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（3）農(nóng)藥波爾多液不能盛放在鐵制容器里Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，波爾多液的顏色是藍(lán)色．
（4）葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，空氣中二氧化碳所占的體積分?jǐn)?shù)為0.03%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．足量稀鹽酸與100g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、M有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、B兩物質(zhì)的組成元素完全相同且在常溫下為液體，C、D、E、M為常見無色氣體，甲為黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為固體金屬單質(zhì)．據(jù)此作答：

（1）反應(yīng)②的產(chǎn)物C與M的體積比為：1：2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和E都能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，但相比較（填C或E）E易與血紅蛋白結(jié)合；
（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；
（5）氣體D通入紫色石蕊試液中，觀察到試液的顏色變化是紫色溶液變成紅色，將該溶液加熱后又變?yōu)樽仙�，其原因是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別 放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硫酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠通過向廢液中加入鐵粉的方法回收銅．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點(diǎn)A，點(diǎn)A 的含義是22℃時(shí)，氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度均為36.2g．
（2）在60℃時(shí)，往盛有60g硝酸鉀的燒杯中加入50g水，充分?jǐn)嚢�，所得溶液質(zhì)量為105g．
（3）在60℃，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較少的是D．
A．氯化鈉     B．硝酸鉀    C．一樣大   D．無法確定
（4）除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填寫“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

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