Question

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶久置的氫氧化鈉固體，初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)懷疑它已經(jīng)變質(zhì)并進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：
【實(shí)驗(yàn)和推斷】①小組同學(xué)將該固體先加適量水溶解得到無(wú)色溶液，②接著向該溶液中滴加適量A溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象a，③繼續(xù)向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液產(chǎn)生現(xiàn)象b．
（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是

 

，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若A是CaCl₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

 

（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明樣品

 

．（填“部分”或“全部”變質(zhì)）
（3）欲將上述變質(zhì)的溶液轉(zhuǎn)化為較純凈的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類(lèi)型）

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類(lèi)型的判定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的程度不同，則變質(zhì)的程度不同；檢驗(yàn)碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子、鋇離子的方法，要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進(jìn)行檢驗(yàn)，且加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)后不能生成顯堿性的物質(zhì)．

解答：解：
（1）氫氧化鈉變質(zhì)生成的是碳酸鈉，如果加入A后產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是酸，可以是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO₃；生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉．
（3）除去氫氧化鈉溶液中存在的碳酸鈉雜質(zhì)，可以加入氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH，碳酸鈣是不溶于水的，可以通過(guò)過(guò)濾的方式除去；此反應(yīng)時(shí)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：
（1）稀鹽酸； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃；部分；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH；復(fù)分解

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，并會(huì)鑒別區(qū)分它們，在區(qū)分時(shí)由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無(wú)色酚酞變紅，所以在檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時(shí)，可先用氯化鈣或氯化鋇等把碳酸鈉除去，再滴加酚酞的方法進(jìn)行檢驗(yàn)．