Question

11．小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是50g．
（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據圖象可知：曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質量即恰好完全反應，分析消耗碳酸鈉溶液的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量或生成沉淀的質量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應的氯化鋇的質量，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數．

解答 解：（1）根據曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應；
（2）設樣品中BaCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106                       117
x   50g×10.6%                  y
$\frac{208}{x}=\frac{106}{50g×10.6%}=\frac{117}{y}$
x=10.4g
y=5.85g
所以原固體中氯化鈉的質量是16.25g-10.4g=5.85g
當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾后所得溶液的質量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%．
故答案為：（1）50；
（2）5.85%．

點評 解答本題的關鍵是抓�。涸趯Ψ磻獔D象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應．