Question

8．為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以下操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.41	2.34	m

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）題中m的值為2.34；
（2）求完全反應后生成氧氣的質(zhì)量；
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)加熱混合物前后，物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）從加熱到t₁，固體減少0.82g，溫度t₁到t₂，固體減少0.07g，溫度t₂到t₃，固體減少0.07g，所以m的值是2.34；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
答：生成了0.96g氧氣．
設氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g，
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%．
故答案為：（1）2.34；
（2）0.96g；
（3）98%．

點評 求氧氣的質(zhì)量是解題的關鍵，氯酸鉀和二氧化錳的混合物受熱時，生成物中只有氧氣是氣體，所以加熱前物質(zhì)的質(zhì)量之和與完全反應后剩余固體質(zhì)量的差，即為生成氧氣的質(zhì)量．