Question

下表是元素周期表的一部分：

（1）原子序數(shù)是12的元素符號為

 

；Be元素的相對原子質量為

 

；
（2）相對原子質量為22.99的元素屬

 

（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質比較

 

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為

 

；
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

 

（填字母）
A．質子數(shù)不同  B．相對原子質量不同   C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第

 

周期，在化學反應中易

 

電子．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素的概念

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答即可．
（2）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知原子序數(shù)是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012．
（2）相對原子質量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，Ne原子的最外層電子數(shù)為8，所以它的化學性質比較穩(wěn)定，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7；
（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），所以表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素有三個電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失電子形成穩(wěn)定結構．
故答案為；
（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩(wěn)定；7；（3）A；（4）三；失．

點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系、掌握元素的特征、決定元素化學性質的因素等是即可正確決定本題．