Question

9．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放．燃燒時(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO₂+O₂=nCaSO₄
請回答下列問題
（1）m的值是2．
（2）硫酸鈣中鈣元素與硫元素的質(zhì)量比是5：4．
（3）若煤廠一次共加入含雜質(zhì)20%的生石灰700噸（雜質(zhì)不與二氧化硫反應(yīng)），則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以推出m的值；
（2）根據(jù)硫酸鈣的化學(xué)式和相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化鈣、二氧化硫和氧氣反應(yīng)會生成硫酸鈣，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）方程式的左邊有2個(gè)鈣原子，所以n為2，m為2；
（3）硫酸鈣的化學(xué)式為：CaSO₄，所以鈣元素與硫元素的質(zhì)量比是40：32=5：4；
（3）設(shè)理論上最多吸收二氧化硫的質(zhì)量為x．
       2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
       112  128
700t×（1-20%）  x
$\frac{112}{700t×（1-20%）}$=$\frac{128}{x}$
x=640t．
故答案為：（1）2；
（2）5：4；
（3）640t．

點(diǎn)評 根據(jù)有質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以推斷化學(xué)式，也可以推斷方程式中計(jì)量數(shù)．