Question

13．現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 生成氫氣的質(zhì)量是0.2g
• B． 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
• C． 100g該稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量大于或等于7.3g
• D． 若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)．生成氫氣的質(zhì)量為：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，該選項說法正確；
B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，不含有鹽酸，該選項說法不正確；
C、當鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
可得關(guān)系式2HCl～H₂，
          73    2
          x    0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%，該選項說法正確；
D、設(shè)混合物中鐵粉和鎂粉的質(zhì)量分別是x，y，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
                             56            2     24           2
                             x            $\frac{2x}{56}$     y           $\frac{2y}{24}$，
 $\frac{2x}{56}$+$\frac{2y}{24}$=0.2g，
x+y=4g，
x=2.8g，y=1.2g，該選項說法不正確．
故選：BD．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，要注意理解．