Question

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式

 

．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是

 

．
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，只含

 

；
假設2：該漂白粉全部變質，只含

 

；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填滿．）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，
②
③

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）工業(yè)上用電解熔融的NaCl的方法制取鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；
（2）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；
（3）a未變質時為次氯酸鈣，完全變質時為碳酸鈣；
b取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到足量的澄清石灰水中，根據是否有沉淀生成判斷假設的正誤，向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，根據品紅是否褪色判斷固體中是否存在Ca（ClO）₂．

解答：解：（1）工業(yè)上用電解熔融的NaCl的方法制取鈉，化學方程式為2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；（2）根據2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0可知，漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂；
（3）a漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，除CaCl₂外，如果漂白粉沒有變質，則一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空氣中發(fā)生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部變質，則含有CaCO₃，如漂白粉部分變質，則既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案為：Ca（Cl0）₂； CaCO₃；
b取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立，
②若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立，
向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）₂；若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案為：
（1）2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑
（2）CaCl₂、Ca（ClO）₂
（3）①假設1：只含有Ca（ClO）₂；  假設2：只含有CaCO₃

實驗步驟		預期現象和結論
①	加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則固體中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有 CaCO3
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）	（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）2； （2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）2
③

點評：本題考查了物質制備實驗方法，物質分離，物質性質的應用，實驗方案的設計物質性質的現象分析判斷是解題關鍵，題目難度較大，本題易錯點為（3），注意根據Ca（Cl0）₂、CaCO₃的性質設計實驗方案．