Question

【題目】京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進行了研究。

（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）___________。

（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為_________________。

（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式_____________________；_____________________，③中寫出還原金屑氧化物的方法________。

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到____________，則表明該裝置的氣密性良好。

②按圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到_______，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：__________。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是_______________。

④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖_______________。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量__________（化學(xué)方程式見上）和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________。 （請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】D 乙>Cu>甲 2HgO2Hg+O2↑ C+2CuOCu+CO2↑ 用一種金屬還原金屬氧化物 若干燥管內(nèi)的液（水）面比燒杯內(nèi)的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液 （水）面保持不變 充滿干燥管 銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降 防止污染空氣 1.2 g 10%

【解析】

（1）根據(jù)如圖可知，稀鹽酸里D不反應(yīng)。

（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，說明乙比銅活潑，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明銅比甲活潑。

（3）①的化學(xué)方程式2HgO2Hg+O2↑；

②的化學(xué)方程式C+2CuO2Cu+CO2↑。

③中寫出還原金屬氧化物的方法用一種金屬還原金屬氧化物。

（4）

①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到干燥管內(nèi)的液面比燒杯內(nèi)的液面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。

②按圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，Cu可以與稀硝酸反應(yīng)，生成的NO和藍色的硝酸銅溶液。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將二氧化氮氣體吸收，其目的是防止污染空氣。

④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，分子在不停地運動，二氧化氮和空氣混合均勻。

⑤根據(jù)銅的質(zhì)量計算生成NO的質(zhì)量和稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（1）根據(jù)如圖可知，稀鹽酸里D不反應(yīng)，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是D。

（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，說明乙比銅活潑，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明銅比甲活潑。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為乙>Cu>甲。

（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原。①的化學(xué)方程式2HgO2Hg+O2↑；

②的化學(xué)方程式C+2CuO2Cu+CO2↑。

③中寫出還原金屬氧化物的方法用一種金屬還原金屬氧化物。

（4）

①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到干燥管內(nèi)的液面比燒杯內(nèi)的液面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。

②按圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿干燥管；停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，Cu可以與稀硝酸反應(yīng)，生成的NO和藍色的硝酸銅溶液。觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將二氧化氮氣體吸收，其目的是防止污染空氣。

④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，分子在不停地運動，二氧化氮和空氣混合均勻。在C處 畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。

⑤解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

x=1.2 g

y=l0 g

×l00％=10% 。

答：生成NO的質(zhì)量為1.2 g，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。