Question

10．（1）硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄•5H₂O，它俗稱藍礬或膽礬，它的顏色為藍色，它屬于的物質(zhì)類別是純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.25g膽礬的物質(zhì)的量是0.001mol，其中含結晶水0.005mol．
（3）計算32g的無水硫酸銅能與多少mol的水發(fā)生反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的名稱、俗稱、顏色以及類別來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的計算方法來分析；
（3）根據(jù)化學方程式來分析解答．

解答 解：（1）硫酸銅晶體的化學式為CuSO₄•5H₂O，是一種藍色固體，俗稱藍礬或膽礬，是純凈物；故填：CuSO₄•5H₂O；藍礬；膽礬；藍色；純凈物；
（2）0.25g膽礬的物質(zhì)的量為：0.25g÷250g/mol=0.001mol，由膽礬的化學式可知，其中含結晶水的物質(zhì)的量為：5×0.001mol=0.005mol；故填：0.001mol；0.005；
（3）解：設與32g無水硫酸銅反應需要水的質(zhì)量為x，則
  CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
  160   90
  32g    x
$\frac{160}{90}=\frac{32g}{x}$
x=18g
水的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol=1mol
答：32g的無水硫酸銅能與1mol的水發(fā)生反應．
故填：1．

點評 本題考查了物質(zhì)的名稱、俗稱及其物理性質(zhì)，還考查了物質(zhì)的量的計算，難度不大．