Question

4．（1）實驗室里有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)用濃度為0.365%的稀鹽酸來標定它．實驗測得，標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．求：該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)．（假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.0g•mL^-1，且每滴液體的體積近似為0.05mL）
（2）在盛有20mL該氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞，再向瓶內緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，錐形瓶內充分混合后溶液呈無色．若取該混合液3mL于一支試管中，再向其中滴入2滴該氫氧化鈉溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式結合氯化氫的質量計算氫氧化鈉的質量，進一步計算該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）根據(jù)（1）信息可知“標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”進行分析；

解答 解：（1）稀鹽酸的質量為5.00mL×1.0g•mL^-1=5.00g，氫氧化鈉溶液的質量為20.00mL×1.0g•mL^-1=20.00g，
設該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
  x   5.00g×0.365%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{5.00g×0.365%}$
x=0.02g
該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)$\frac{0.02g}{20.00g}$×100%=0.1%
答：該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)0.1%
（2）可知“標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”所以再向瓶內緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞為無色，當取3mL混合液時，其中剩余的氯化氫的質量為5g×0.365%×$\frac{3mL}{30mL}$=設2滴氫氧化鈉溶液能中和的氯化氫質量為y，
               NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
                 40     36.5
0.05g×2×0.1%      y
$\frac{40}{0.05g×2×0.1%}=\frac{36.5}{y}$
y=9.125×10^-5g＜1.825×10^-3g
所以鹽酸有剩余，溶液為無色．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．