Question

【題目】下圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否與標簽上相符,用燒杯取該溶液50g,加入二氧化錳1g,完全反應后,稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4g。請回答下列問題:

(1)二氧化錳在反應中的作用是_______

(2)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為_______

(3)通過計算回答,該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(已知質(zhì)量分數(shù)=×100%)是否與標簽上相符?_______

Answer 1

【答案】催化作用 1.6g 該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=6.8%<7%,與標簽不符合

【解析】

(1)二氧化錳在反應中的作用是催化作用，即加快過氧化氫的分解速率；

(2)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，取該溶液50g,加入二氧化錳1g,完全反應后,稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4g。則完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為50g+1g,-49.4g=1.6g；

(3)設該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x

X=3.4g

該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=6.8%<7%，與標簽不符合。