Question

7．如圖是小組同學(xué)探究質(zhì)量守恒定律時設(shè)計的實驗，請你跟他們一起探究：
（1）用A裝置進(jìn)行實驗前，需要在錐形瓶里預(yù)先加少量的細(xì)砂，這樣做的目的是：防止錐形瓶受熱不均而炸裂．
（2）紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；反應(yīng)中氣球先變大又變小的原因是白磷燃燒放熱，錐形瓶中的氣體膨脹，氣球變大；冷卻至室溫后，錐形瓶中的氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變�。�
（3）用B裝置進(jìn)行實驗時，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)（填“左”、或“右”）．該反應(yīng)遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中．
（4）請從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（5）通過對以上兩個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
（6）有同學(xué)認(rèn)為蔗糖和水混合后總質(zhì)量不變，說明該實驗也能證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？不對，因為蔗糖和水混合不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）用A裝置進(jìn)行實驗前，需要在錐形瓶里預(yù)先加少量的細(xì)砂，這樣做的目的是防止錐形瓶受熱不均而炸裂．
故填：防止錐形瓶受熱不均而炸裂．
（2）紅磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
反應(yīng)中氣球先變大又變小的原因是：白磷燃燒放熱，錐形瓶中的氣體膨脹，氣球變大；冷卻至室溫后，錐形瓶中的氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變�。�
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；白磷燃燒放熱，錐形瓶中的氣體膨脹，氣球變大；冷卻至室溫后，錐形瓶中的氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變�。�
（3）用B裝置進(jìn)行實驗時，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是：反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中．
故答案為：右；遵守；反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中．
（4）因為反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，因此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（5）通過對以上兩個實驗的分析，用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
故填：在密閉容器中進(jìn)行．
（6）因為蔗糖和水混合時發(fā)生的是物理變化，因此雖然總質(zhì)量不變，也不能證明該實驗遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：不對，因為蔗糖和水混合不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．