17．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應前質(zhì)量/g103900
反應后質(zhì)量/g3.23待測3.2
A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是一定是催化劑
C．該反應是分解反應D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Z反應后的質(zhì)量，然后分析選項作出判斷即可．

解答 解：反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可得：10g+3g+90g+0g=3.2g+3g+待測+3.2g，所以可以求得Z反應后的質(zhì)量為93.6g；
A、W的質(zhì)量增加為生成物，由于不知道該物質(zhì)中所含的元素種類，所以W有可能為化合物，當然也可能為單質(zhì)，故說法錯誤．
B、因為不知道Y是否改變了該反應的速率，所以雖然在反應前后Y的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，但不能僅據(jù)此來判斷是否為催化劑，即Y可能為催化劑，也可能不是催化劑，故說法錯誤；
C、Z、W的質(zhì)量增加為生成物，X的質(zhì)量減少為反應物，Y的質(zhì)量不變可能為催化劑，根據(jù)反應類型的特點可以判斷該反應是分解反應，故說法正確；
D、反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可得：10g+3g+90g+0g=3.2g+3g+待測+3.2g，所以可以求得Z反應后的質(zhì)量為93.6g，故說法正確；
故選CD．

點評 此題是有關質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關系進行探討．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)甲乙丙丁
反應前的質(zhì)量（g）322118
反應后的質(zhì)量（g）12226x
A．乙可能是催化劑B．X的值為13
C．該反應屬于分解反應D．丙一定是化合物

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．下列關于工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的敘述中錯誤的（　�。�
A．設備為電爐
B．原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
C．產(chǎn)物為純鐵
D．焦炭的作用為與氧氣反應產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列符號中表示兩個陰離子的是（　　）
A．2C1B．2S2-C．2Fe2+D．O2

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為21%
B．空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物
C．空氣中各成分所占的比例是永恒不變的
D．空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣的質(zhì)量越好

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別日常生活中的下列各組物質(zhì)，正確的是（　　）
A．硬水和軟水：滴加食鹽水B．氮氣和二氧化碳：燃著的小木條
C．水和過氧化氫溶液：加入二氧化錳D．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請從鐵、白磷、氧氣、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液六種物質(zhì)中，選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)按要求寫出化學方程式：
（1）有非金屬單質(zhì)參加化合反應4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）有氧氣產(chǎn)生的分解反應2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）有兩種反應物并有金屬單質(zhì)參加的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）有沉淀產(chǎn)生的反應CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．閱讀下列信息，分析回答有關問題：
1909年哈伯在實驗室將氮氣和氫氣在600℃、2.02×104kPa和鐵作催化劑的條件下首次合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，氨和氧氣可以在鉑催化劑和一定溫度下反應生成一氧化氮和水．
工業(yè)合成氨的原料來自空氣、煤和水，這是一種經(jīng)濟的固氮方法．這一成果生產(chǎn)的化肥給農(nóng)業(yè)帶來了豐收，也獲得了代替智利硝石生產(chǎn)炸藥的原料．1914年第一次世界大戰(zhàn)爆發(fā)時，由于德國壟斷了合成氨技術，能快速生產(chǎn)氨和硝酸，使糧食和炸藥的供應有了保障，這也促成了德皇威康二世開戰(zhàn)的決心，給世界人民帶來了災難．
（1）請分析以上信息，總結有關氨的知識：
①氨的物理性質(zhì)：常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體
②氨的化學性質(zhì)：氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應能生成一氧化氮和水
③用文字表達式寫出氨的實驗室制法：氮氣+氫氣$→_{600℃、2.02×104kPa}^{催化劑}$氨氣
④氨的用途：制取化肥、炸藥
（2）從合成氨技術給人類帶來的好處與災難，有同學提出如下看法：“化學新技術給人類進步帶來了貢獻，也帶來了災難．可見發(fā)明化學新技術對人類并沒有實際意義”．你是否同意此看法，請談談你的觀點？不同意，只要人類正確使用新技術，就能給人類的發(fā)展帶來貢獻，如炸藥可用于開山修路．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是小組同學探究質(zhì)量守恒定律時設計的實驗，請你跟他們一起探究：
（1）用A裝置進行實驗前，需要在錐形瓶里預先加少量的細砂，這樣做的目的是：防止錐形瓶受熱不均而炸裂．
（2）紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；反應中氣球先變大又變小的原因是白磷燃燒放熱，錐形瓶中的氣體膨脹，氣球變大；冷卻至室溫后，錐形瓶中的氧氣被消耗，壓強減小，氣球變�。�
（3）用B裝置進行實驗時，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉（填“左”、或“右”）．該反應遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應后天平不平衡的原因是反應生成的二氧化碳逸散到空氣中．
（4）請從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（5）通過對以上兩個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密閉容器中進行．
（6）有同學認為蔗糖和水混合后總質(zhì)量不變，說明該實驗也能證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？不對，因為蔗糖和水混合不能發(fā)生化學反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案