Question

13．據(jù)悉：工業(yè)級(jí)硫酸亞鐵經(jīng)一系列提純后制得FeSO₄溶液，再利用氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉，工藝流程簡圖如下：
資料卡：通空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O．

（1）上述流程中操作a涉及的化學(xué)方程式為：FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓
（2）操作b中控制“一定量空氣”的目的是防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）操作c的過程中發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（4）工業(yè)上能否用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復(fù)印用Fe₃O₄粉？不能（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 由題目的信息可知：上述流程中操作a涉及的化學(xué)反應(yīng)是硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，配平即可；操作b中控制“一定量空氣”的目的是防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；過濾需要的儀器有：玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒杯和漏斗，玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；操作c的過程中，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾發(fā)生的只有物理變化；工業(yè)上不能用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復(fù)印用Fe₃O₄粉，因?yàn)槌杀咎�高，而且不好控制三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的比例．

解答 解：（1）上述流程中操作a涉及的化學(xué)反應(yīng)是硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，配平即可，故答案為：FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓；
（2）操作b中控制“一定量空氣”的目的是防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；過濾需要的儀器有：玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒杯和漏斗，玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；故答案為：防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；漏斗；
（3）操作c的過程中，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾發(fā)生的只有物理變化；故答案為：物理；
（4）工業(yè)上不能用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復(fù)印用Fe₃O₄粉，因?yàn)槌杀咎�高，而且不好控制三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的比例，故答案為：不能．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的制備題，綜合性比較強(qiáng)，需要掌握酸堿鹽的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型，各有什么注意事項(xiàng)，要把握好．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．